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2019化学高考知识点 你的备考专家

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小编今天为大家整理了一些高考化学的知识点,希望可以帮助同学们高考化学这门能取得个好成绩。

2019高考化学必备知识点

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为:

单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为:

阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质:

①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中:钠、铁、钾、铜…

4、钠的化学性质

①与非金属反应

2Na + Cl22NaCl

2Na + O2Na2O2(黄色火焰)

4Na+O2=2Na2O(空气中,钠的切面变暗)

②与水反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象及解释:浮在水面上——密度比水小;熔化成小球——钠的熔点低,反应放热;四处游动——生成气体;酚酞变红——生成碱。

③与酸反应

2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足,直接与酸反应;钠过量,先与酸反应再与水反应。

④与盐溶液反应

钠与盐溶液反应,先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。

a.投入NaCl溶液中,只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

b.投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变))。

c.投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。

2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

d.投入CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成。

2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5、元素周期律、元素周期表

1.)原子序数:人们按电荷数由小到大给元素编号,这种编号叫原子序数。(原子序数=质子数=核电荷数)

2.)元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这一规律叫做元素周期律。

具体内容如下:

随着原子序数的递增,

①原子核外电子层排布的周期性变化:最外层电子数从1→8个的周期性变化。

②原子半径的周期性变化:同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。

③元素主要化合价的周期性变化:正价+1→+7,负价-4→-1的周期性变化。

④元素的金属性、非金属性的周期性变化:金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强的周期性变化。