小编今天为大家整理了一些高考化学的知识点，希望可以帮助同学们高考化学这门能取得个好成绩。
2019高考化学必备知识点
1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
（2）按组成分子的原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2．原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
（2）存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4、钠的化学性质
①与非金属反应
2Na + Cl22NaCl
2Na + O2Na2O2（黄色火焰）
4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗）
②与水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。
③与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。
④与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
a．投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
b．投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变)）。
c．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
d．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
5、元素周期律、元素周期表
1.）原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。(原子序数=质子数=核电荷数)
2.）元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：
随着原子序数的递增，
①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。
③元素主要化合价的周期性变化：正价+1→+7，负价-4→-1的周期性变化。
④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。
